El ácido hipocloroso es la denominación que se le otorga al ácido que resulta de la unión del óxido ácido de cloro con H2O. Recibe tal nombre debido a que el cloro actúa con el estado de oxidación +1, que es el menor de los cuatro positivos que posee: +1, +3, +5 y +7. Su fórmula química es la siguiente: HClO, obtenida por los siguientes pasos:

Formación del óxido ácido:

Formulación: Cl2+O2 → Cl+1 O-2

Cruce de valencias o estado de oxidación:

Cl2+O2 → Cl+12 O-21

El 1 que tiene el oxígeno no es necesario escribirlo, quedando: Cl2O.

Resultado: Cl2O

Formación del ácido:

Formulación: Cl2O + H2O →

Formación del ácido: Cl2O + H2O → H2Cl2O2

Como la atomicidad es igual se simplifica (H2Cl2O2) y se obtiene por resultado: HClO

Puede describirse químicamente como un ion no disociado del cloro dependiente del oxígeno, altamente inestable y altamente reactivo. Por ser uno de los ácidos hipohalogenados más fuertes, es también uno de los más poderosos oxidantes entre los oxácidos clorados y es el responsable directo de la acción bactericida de los compuestos derivados del cloro [Weiss 1989]. Químicamente el HClO puede ser obtenido por diferentes métodos.

Obtención química del HClO:

Hidrólisis de gas de cloro (Cl2 + H2O → HClO + H+ + Cl-)

Electrólisis de solución de sal (2Cl → Cl2 + 2e-) y (Cl2 + H2O → HClO + H+ +Cl-)

Acidificación de hipoclorito (OCl- + H+ → HClO)